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初中化學總復習知識點全集四

《燃料及其燃燒》知識點

一:燃燒及滅火

1、通常燃燒的條件:(缺一不可)

(1)可燃物          (2)氧氣(或空氣)      (3)溫度達到著火點

2、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

   使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

但鎂和二氧化碳,鈉和氯氣的燃燒現象告訴我們可燃物在特殊條件下即使沒有氧氣參與也可以發生燃燒。只要有劇烈的發光發熱現象的化學反應都能稱作燃燒。

3、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物      (2)隔絕氧氣(或空氣)  (3)降溫到著火點以下

4、爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

         一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二.碳

碳的幾種單質

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同

COCO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同

3、無定形碳由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性

單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2  :  C+O2點燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO2C+O2點燃2CO

3還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑    (置換反應)      應用:冶金工業

    現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2

二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:

反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀O2的發生裝置。

   反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用H2的發生裝置。

(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

難溶于水用排水法收集          CO只能排水法

密度比空氣用向排空氣法    CO2只能用向排空氣法

    密度比空氣用向排空氣法

2二氧化碳的實驗室制法

1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

2) 選用和制氫氣相同的發生裝置  

3)氣體收集方法:向上排空氣法

4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

   驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法:

煅燒石灰石:     CaCO3高溫CaO+CO2 

生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

二氧化碳的性質

1物理性質無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸:    CO2+H2O==H2CO3      生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!

4)與灼熱的碳反應:  C+CO2高溫2CO

吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑)

3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質,又利用其化學性質

         干冰用于人工降雨、制冷劑

         溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響:過多排放引起溫室效應。

一氧化碳

1物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

2有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。

3化學性質: (H2COC具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性)

1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2   可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

H2O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。

COO2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。

CH4O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。

鑒別:H2COCH4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣:H2與CO 的混合氣體   C + H2O高溫  H2 + CO)

2)還原性: CO+CuO △  Cu+CO2 (非置換反應)   應用:冶金工業

    現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

         CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅  CO+CuO △  Cu+CO2

         CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)  CaCO3高溫CaO+CO2

注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

              CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

三、化學燃料

1三大化石燃料:    煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

(1)煤:“工業的糧食”(主要含碳元素);

         煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

(2)石油:“工業的血液”(主要含碳、氫元素);

         汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成分:甲烷

甲烷的化學式:    CH4   (最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物)

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:     可燃性  CH4+2O2點燃CO2+2H2O (發出藍色火焰)

(2)乙醇  (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質:     可燃性  C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業酒精配制酒!

乙醇汽油:優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

                 (3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

(1)   放熱反應:如所有的燃燒

(2)   吸熱反應:如一般條件為“高溫”的反應

4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料:

(1)優點:資源豐富,放熱量多,無污染

(2)需解決問題:如何大量廉價的制取氫氣?  如何安全地運輸、貯存氫氣?


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